污水處理中反硝化碳源的用量如何計算

污水處理中反硝化碳源的用量如何計算？

:反硝化污水處理時，需要一定的碳源。教科書和文獻(xiàn)中有參考數(shù)據(jù)，但許多人不知道如何得到確切的結(jié)果。

污水處理脫氮

我們所說的碳源一般指工程實踐中的化學(xué)需氧量(化學(xué)需氧量)，而碳氮比中的氮指無特殊情況下的氨氮(氨氮)(進(jìn)水中有機(jī)氮很少)，即所謂的碳氮比實際上就是化學(xué)需氧量/氨氮，化學(xué)需氧量是一種通過需氧量來測量有機(jī)物含量的方法。如方程式(1)所示，對于甲醇氧化過程，兩者并不相同，但有機(jī)物越多，需氧量越多。因此，我們可以用化學(xué)需氧量來表征有機(jī)物的變化。

酸堿度，作為基本污水指標(biāo)，必然會成為供需熱點，這對于E-1312 pH電極，S400-RT33 pH電極等廣大制造商來說是一大好處。美國BroadleyJames作為美國BroadleyJamesE-1312的老牌制造商，必將為中國的環(huán)境保護(hù)帶來可觀的經(jīng)濟(jì)效益。我們生產(chǎn)的pH電極經(jīng)久耐用，質(zhì)量可靠，檢測準(zhǔn)確。廣泛應(yīng)用于各級環(huán)保污水監(jiān)測及污水處理過程中。

CH3OH 1.5O2→CO2 2H2O(1)

1。反硝化時，如果不包括微生物的生長，方程非常簡單，通常用甲醇作為碳源來表示。

6NO 3-5C 30H →

3n 25co 27 H2O 60H-(2)

甲醇與氧氣(即化學(xué)需氧量)的對應(yīng)關(guān)系可以從式(1)中得到:1摩爾甲醇對應(yīng)1.5摩爾氧氣，1摩爾甲醇與NO3-的對應(yīng)關(guān)系可以從式(2)中得到，1摩爾甲醇對應(yīng)1.2摩爾NO3- NO3-，兩者的比較表明1摩爾NO3-N對應(yīng)1.25摩爾氧氣，即14gN

2。反硝化時，如果微生物本身生長，如式(3)所示。

NO3-1.08 CH3OH

→0，065 C5 H7 NO2 0.47 N2 1.68 CO2 HCO 3-(3)

同樣，我們可以計算出碳/氮=3.70。

3。注:事情本來已經(jīng)在這里解決了，但我還是想利用下面的情況。下面的計算只是化學(xué)方程式的數(shù)學(xué)計算，并不意味著這種反應(yīng)真的發(fā)生了。

如果我們把(1)和(2)分出來，

N2 2.50 O2·2OH-→2NO3-H2O

帶負(fù)離子不方便，我們減去2OH-，

N2 2.50 O2→N2O 5

其中氮來源于NO3-，氧可以代表有機(jī)物。因此，對應(yīng)于沒有微生物生長的脫氮的理論碳源的需求實際上相當(dāng)于將N2氧化成N2O5的氧需求，進(jìn)一步說，N2O5分子中的氧/氮質(zhì)量比。

這樣會更容易。碳氮比=16×5/(14×2)=20/7=2.86

NO2-氮純脫氮理論碳氮比可依次推導(dǎo)出來。N2O3分子中的氧氮質(zhì)量比=16×3/(14×2)=12/7=1.71

4。理論上，只要氯化萘的比例為2.86，就可以完成脫氮。如果加入微生物的生長，氯化萘的比例可以在3.70完全脫氮。然而，該理論仍然是理論性的，沒有考慮內(nèi)部回流攜帶的氧氣。